¿Qué volumen de HCl medido a 300° C y 5?
¿Qué volumen de HCl medido a 300° C y 5. 60 atm puede producirse por reacción de 15. 2 L de H2S en las mismas condiciones con un exceso de Cl2? 8Cl + 8H2S →S8 + 16HCl.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de JuanDi959
En resumen
El volumen de HCl medido a 300°C y 5. 60 atm que puede producirse es : 30. 37 LDatos : T = 300 °C = 573 KP = 5. 60 atmV H₂S = 15. 2 LReacción química : 8Cl + 8H₂S →S₈ + 16HClExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es : P.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
El volumen de HCl medido a 300°C y 5.
60 atm que puede producirse es : 30.
37 LDatos : T = 300 °C = 573 KP = 5.
60 atmV H₂S = 15.
2 LReacción química : 8Cl + 8H₂S →S₈ + 16HClExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
1.
Se hallan los moles de H₂S : P.
V = n.
R. T
5.
6 atm * 15.
2 L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 573 Kn = 1.
81 moles2.
Se realiza la conversión : 1.
81 moles H₂S * (16 moles HCl / 8 moles H₂S) = 3.
62 moles HCl3.
Se hallan los litros de HCl : P.
V = n.
R. T
5.
6 atm * V = 3.
62 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 573 KV = 30.
37 L.
Preguntas frecuentes
¿Qué volumen de HCl medido a 300° C y 5?
El volumen de HCl medido a 300°C y 5. 60 atm que puede producirse es : 30. 37 LDatos : T = 300 °C = 573 KP = 5. 60 atmV H₂S = 15.