Que volumen de disolución de K2CrO4 0, 250M debemos tomar para que, al diluir, se obtengan 250 ml de K2CrO4 0, 0100M?
Que volumen de disolución de K2CrO4 0, 250M debemos tomar para que, al diluir, se obtengan 250 ml de K2CrO4 0, 0100M?
En resumen
Vsol 2 = ? K2CrO4 M2 = 0. 250 M V sol1 = 250 ml K2CrO4 * 1 Lt sol / 1000 ml sol = 0. 25 Lts sol1 M1 = 0.
Mejor respuesta
Datos
Vsol 2 = ?
K2CrO4 M2 = 0.
250 M V sol1 = 250 ml K2CrO4 * 1 Lt sol / 1000 ml sol = 0.
25 Lts sol1 M1 = 0.
0100 M SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular la cantidad de soluto presente en la solución 1 y con esa cantidad se calcula el volumen necesario para la solución 2, de la siguiente manera : M1 = moles sto1 / Vsol(Lts) al despejar los moles de sto1 resulta : moles sto1 = M1 * Vsol(Lts) moles sto1 = 0.
0100 mol / lts * 0.
25 Lts sol = 2.
3 * 10⁻³ moles sto M2 = moles sto / Vsol2 ( Lts) al despejar el Volumen de la solución 2, resulta : V sol2 ( Lts ) = moles sto / M2 V sol2 (Lts) = 2.
3 * 10⁻³ moles sto / 0.
250 mol / Lt V sol2 ( Lts) = 9.
3 * 10⁻³ Lts sol2 * 1000 ml / 1Lt = 9.
2 ml K2CrO4.
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