¿Que volumen de CO2(g) se produce a una temperatura de 20Celcius y a una presión de 1. 00 atm por la fermentación de 500g de glucosa? La Ecuación : C6H12O6 = = = = = C2H5OH + CO2.
Balanceando la ecuación de la reacción dada, se tiene :
C₆H₁₂O₆(l) →2C₂H₅OH(l) + 2CO₂(g) - Por cada 1 mol de glucosa de producen 2 moles etanol (C₂H₅OH) de dióxido de carbono (CO₂), esto expresado en masa por medio del peso molecular de cada compuesto, es :
PMC6H12O6 = 180 g / mol, PMC2H5OH = 46 g / mol, PMCO2 = 44 g / mol
C₆H₁₂O₆(l) → 2C₂H₅OH(l) + 2CO₂(g)
1 mol x180 g / mol → 2 mol x 46 g / mol + 2 mol x 44 g / mol
180g C₆H₁₂O₆(l) → 92g C₂H₅OH(l) + 88 g CO₂ - Por estequiometria por cada 180 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) se producen en la fermentación 88 g de CO₂, como se tienen 500 g de C₆H₁₂O₆, los g de CO₂ que se producirán serán :
180g C₆H₁₂O₆(l) → 88 g CO₂
500g C₆H₁₂O₆(l) → X g CO₂
X = 500g C₆H₁₂O₆(l) x 88 g CO₂ / 180g C₆H₁₂O₆(l) → X = 244.
44g CO₂ - Estos 244.
4 g de CO₂ en moles (n) es igual a :
n = 244.
44g CO₂ / 44g / mol → n = 5.
56 mol CO₂ - El volumen que ocupa estos moles de CO₂ a 20°C (293°K) y 1 atm, se determina por la Ley de los Gases, asumiendo que el CO₂ se comporta como un gas ideal y R = 0.
08206 atm.
L / mol °K :
PV = nRT → V = nRT / P
V = 5.
56 mol x 0.
08206 x 293°K / 1 atm → V = 133.
68 L
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- Balanceando la ecuación de la reacción dada, se tiene : C₆H₁₂O₆(l) →2C₂H₅OH(l) + 2CO₂(g) - Por cada 1 mol de glucosa de producen 2 moles etanol (C₂H₅OH) de dióxido de carbono (CO₂), esto expresado en masa por medio del peso molecular de cada compuesto, es :
PMC6H12O6 = 180 g / mol, PMC2H5OH = 46 g / mol, PMCO2 = 44 g / mol
C₆H₁₂O₆(l) → 2C₂H₅OH(l) + 2CO₂(g)
1 mol x180 g / mol → 2 mol x 46 g / mol + 2 mol x 44 g / mol
180g C₆H₁₂O₆(l) → 92g C₂H₅OH(l) + 88 g CO₂ - Por estequiometria por cada 180 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) se producen en la fermentación 88 g de CO₂, como se tienen 500 g de C₆H₁₂O₆, los g de CO₂ que se producirán serán :
180g C₆H₁₂O₆(l) → 88 g CO₂500g C₆H₁₂O₆(l) → X g CO₂
X = 500g C₆H₁₂O₆(l) x 88 g CO₂ / 180g C₆H₁₂O₆(l) → X = 244.
44g CO₂ - Estos 244.
4 g de CO₂ en moles (n) es igual a :
n = 244.
44g CO₂ / 44g / mol → n = 5.
56 mol CO₂ - El volumen que ocupa estos moles de CO₂ a 20°C (293°K) y 1 atm, se determina por la Ley de los Gases, asumiendo que el CO₂ se comporta como un gas ideal y R = 0.
08206 atm.
L / mol °K :
PV = nRT → V = nRT / P
V = 5.
56 mol x 0.
08206 x 293°K / 1 atm → V = 133.
68 L.
Con la ecuación de gases ideales buscamos la cantidad de moles de gas que existían en el comienzo, tenemos : PV = nRT Ahora, buscamos los moles, entonces : (1 atm)·(0. 78L) = n·(0. 082 atm·L / mol·K)·(293. 25K) n = 0.…
Respuesta : 3 - hidroxibutanal, es un aldehído Explicación : Como tiene 4 carbonos en un butano y al tener un CHO en un extremo es un aldehído y se escribe - al al final. En el tercer carbono COMENZANDO POR EL GRUPO CHO…
1) Ajustamos la reacción : C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2 Para resolver este problema usaremos la ecuación general de los gases ideales para hallar el volumen de CO2 : Pv = nRT Conocemos : P = 860 torr R = 0. 082 atm•L /…