¿que cantidad en ml de CO2 se produce a una temperatura de 15°C y 860 torr de prion por la fermentacion de 700g de glucosa?

1) Ajustamos la reacción :

C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2

Para resolver este problema usaremos la ecuación general de los gases ideales para hallar el volumen de CO2 :

Pv = nRT

Conocemos :

P = 860 torr

R = 0.

082 atm•L / mol•K

T = 15°C

v = variable a despejar

n = necesitamos saber los moles de CO2

2) Por estequiometría obtener los moles de CO2 que la glucosa (C6H12O6) produce al fermentarse, pero para dicha relación debemos convertir 700g de glucosa a moles utilizando el peso molar.

PM de C6H12O6 = 180 g / mol

700g de glucosa (1 mol de glucosa / 180g de glucosa) = 3.

89 moles de glucosa.

3) Relación estequiométrica C6H12O6 - CO2

3.

89 moles glucosa (2 moles de CO2 / 1 mol de glucosa) = 7.

78 moles de CO2.

4) Antes de sustituir en la ecuación de los gases ideales debemos convertir ciertas unidades :

Temperatura de °C a Kelvin

15°C + 273.

15 = 288.

15 Kelvin

Presión de torr a atmósferas

760 torr = 1 atm

860 torr ÷ 760 = 1.

13 atm

5) Ahora despejamos "v" y sustituimos en la ecuación de gases ideales :

Pv = nRT

v = (nRT) / P

v = [(7.

78 moles de CO2)(0.

082atm•L / mol•K)(288.

15 K)] / 1.

13 atm

v = 162.

68 L

6) Pasamos de litros a mililitros :

1 L = 1000 mL

162.

68 L (1000) = 162680 mL de CO2

v = 162680 mL de CO2

Espero que te sirva.

Saludos!