¿Qué presión tendrá un gas que inicialmente tenía un volumen de 100 cm3 a3?
¿Qué presión tendrá un gas que inicialmente tenía un volumen de 100 cm3 a 3. 5 * 105 Pa y 0ºC, si se le disminuye el volumen a 25 cm3 y la temperatura a - 20ºC?
En resumen
Consideramos un gas ideal. Por tanto aplicamos la ley general de los gases ideales PV / T = kEn el caso propuesto P1V1 / T1 = P2V2 / T2 P1 = 3. 5 * 10 ^ 5 Pa P2 = ? V1 = 100 cm ^ 3 V2 = 25 cm ^ 3 T1 = 273 k (0° C) T2 = 253 k ( - 20° C) Entonces (3.
Mejor respuesta
Consideramos un gas ideal.
Por tanto aplicamos la ley general de los gases ideales PV / T = kEn el caso propuesto P1V1 / T1 = P2V2 / T2 P1 = 3.
5 * 10 ^ 5 Pa P2 = ?
V1 = 100 cm ^ 3 V2 = 25 cm ^ 3 T1 = 273 k (0° C) T2 = 253 k ( - 20° C) Entonces (3.
5 * 10 ^ 5)(100) / 273 = P2(25) / 253 unidades compatibles P2 = (3.
5 * 10 ^ 5)(100)(253) / (273)(25) = 12, 97 * 10 ^ 5 = 1, 297 * 10 ^ 6Tendrá una presión de 1, 3 * 10 ^ 6 Pa.
Preguntas relacionadas de Química
Cuando a un cuerpo se le aumenta la temperatura, es de esperarse que :A?
La respuesta es la B. B / Que aumente el volumen y la presion.
1 respuesta 5
Se dejan 4 litros de un gas a una temperatura de 30 ºC ¿Cual es el volumen a la temperatura ambiente si la presión permanece constante?
Ley de charles4 / 30(°C) = v / 300K(temperatura ambiente) (300 * 4) / (30 + 273 (Para convertirlos a Kelvin) ) = v 1200 / 303 = v3. 96039604 = v.
1 respuesta 2
El volumen observado de una cantidad de gas a 10 ºC y a la presión de 750 mm Hg es de 240 litros?
Respuesta : V = 284, 4. Explicación :
2 respuestas 6