El volumen observado de una cantidad de gas a 10 ºc y a la presión de 750 mm hg es de 240 litros. Hallar el volumen que ocuparási la temperatura aumenta a 40 ºc y la presión disminuye a 700 mm hg resultado 284, 4 litros.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Petraman9378
En resumen
Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASESV1 · P1 / T1 = V2 · P2 / T2V1 = 240LitrosP1 = 0. 986 atmT1 = 10 ºC + 273. 15 = 283. 15 KV2 = ¿? P2 = 700 mmHg / 760 = 0. 921 atmT2 = 40 ºC + 273. 15 = 313. 15 KCalcular V2V2 = ( 240L · 0. 986 atm · 313. 15 K) / ( 0. 921 atm · 283.
Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASESV1 · P1 / T1 = V2 · P2 / T2V1 = 240LitrosP1 = 0.
986 atmT1 = 10 ºC + 273.
15 = 283.
15 KV2 = ¿?
P2 = 700 mmHg / 760 = 0.
921 atmT2 = 40 ºC + 273.
15 = 313.
15 KCalcular V2V2 = ( 240L · 0.
986 atm · 313.
15 K) / ( 0.
921 atm · 283.
15 K)V2 = 284.
16 Litros.
Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASESV1 · P1 / T1 = V2 · P2 / T2V1 = 240LitrosP1 = 0. 986 atmT1 = 10 ºC + 273. 15 = 283. 15 KV2 = ¿? P2 = 700 mmHg / 760 = 0. 921 atmT2 = 40 ºC + 273. 15 = 313.
Respuesta : V = 284, 4. Explicación :
Respuesta : Datos V₁ = 8 lP₁ = 730 mmHg P₂ = 760 mmHg V₂ = XP₁ × V₁ = P₂ × V₂ V₂ = P₁ × V₁ P₂V₂ = 8 l × 730 mmHg 760 mmHgV₂ = 7, 68 l2. - Datos V₁ = 2 l V₂ = 4 l T = 17 ºC P₁ = 740 mmHg P₂ = XP₁ × V₁ = P₂ × V₂P₂ = P₁ ×…