Qué presión se requiere para comprimir 200 ML de gas a temperatura constante hasta un volumen de 25 ML si la presión inicial es de 70 mmhg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Calukicprovalez
En resumen
Explicación : vol1 = 200mL - - - - - > 0. 2 LVol2 = 25 mL - - - - - > 0. 025 LP1 = 70 mmHg - - - - - > 0. 092 atmP1V1 = P2V2 - - - - - > P2 = P1V1 / V2P2 = (0. 092)(0. 2) 0. 025P2 = 0. 736 ATMEquivale a 559. 36 mmHgó puede ser así P2 = P1V1 / V2P2 = (70)(200) 25P2 = 560.
Explicación : vol1 = 200mL - - - - - > 0.
2 LVol2 = 25 mL - - - - - > 0.
025 LP1 = 70 mmHg - - - - - > 0.
092 atmP1V1 = P2V2 - - - - - > P2 = P1V1 / V2P2 = (0.
092)(0.
2) 0.
025P2 = 0.
736 ATMEquivale a 559.
36 mmHgó puede ser así P2 = P1V1 / V2P2 = (70)(200) 25P2 = 560.
Explicación : vol1 = 200mL - - - - - > 0. 2 LVol2 = 25 mL - - - - - > 0. 025 LP1 = 70 mmHg - - - - - > 0. 092 atmP1V1 = P2V2 - - - - - > P2 = P1V1 / V2P2 = (0. 092)(0. 2) 0. 025P2 = 0.