¿Que presión se ejercerán 15g de helio contenidos en un recipiente de acero de 7, 00 litros a 157°C ? Masa del helio : 4. 006g / mol Formula : PV = nRT Constante : 0. 086 atm x L / mol x K.
En resumen
Respuesta : P = 18. 89 atmExplicación : suponiendo gas idealPV = nRTdespejando para la presión PP = nRT / Vy sabiendo que n = g / masa molarP = [(15g / 4. 006g / mol) * (157 + 273. º15) * (0. 0821 atm * L / mol * k)] / 7LP = 18. 89 atmlo cual es mucha presión.
Respuesta : P = 18.
89 atmExplicación : suponiendo gas idealPV = nRTdespejando para la presión PP = nRT / Vy sabiendo que n = g / masa molarP = [(15g / 4.
006g / mol) * (157 + 273.
º15) * (0.
0821 atm * L / mol * k)] / 7LP = 18.
89 atmlo cual es mucha presión.
Bueno en la primera pregunta usaras la formula del gas ideal que es PV = RnT donde R es la constante del gas ideal que es . 08206 atm - L / mol - k bueno y la temperatura la tendras que convertir a kelvin en este caso…
K = 273 + °C k = 273 + 30 k = 303 pv = nrt 0. 8 atm. 50L / 0. 0821L. Atm / k. Mol. 303k = n 995. 05 mol = n.
Esa sería la respuesta.
1 mol de Helio = 4 Gramos 2 mol de Helio = 8 Gramos 2. 5 mol de Helio = 10 Gramos.