1. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0. 8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos? 2. Si tenemos 22, 4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo. Y si tenemos 11, 2 litros en las mismas condiciones?
En resumen
Bueno en la primera pregunta usaras la formula del gas ideal que es PV = RnT donde R es la constante del gas ideal que es .
Bueno en la primera pregunta usaras la formula del gas ideal que es PV = RnT donde R es la constante del gas ideal que es .
08206 atm - L / mol - k bueno y la temperatura la tendras que convertir a kelvin en este caso 30 grados centigrados son 303 k y por ultimo n que es el numero de moles y que tendras que despejar de la ecuacion y te quedara algo como esto n = TR / PV donde ya sabes que P es la precion y V es el volumen ahora sustituye los valores en esta formula y tendras como respuesta 0.
62 moles y en vase a esto ases lo mismo con la otra pero aca en la 2 entra otro concepto basico de los gases ideales en la que a temperatura y precion estandar que son 0 centígrados o 273 kelvin y 1 atm cualquier gas de lo que sea pero que sea un gas con un volumen de 22.
4 l tendra el mismo numero de moles y es igual a 1 mol ese es un concepto basico que lo inclui para que supieras un poco mas bueno la respuesta de la dos es 1 mol y en la otra que dice 11.
2 l pues es el doble de moles es decir son 2 moles espero que te sirva esto.
Si lo ves asi seria 2345 metros de al ture que alcansaria.
K = 273 + °C k = 273 + 30 k = 303 pv = nrt 0. 8 atm. 50L / 0. 0821L. Atm / k. Mol. 303k = n 995. 05 mol = n.
Esa sería la respuesta.