El gas helio ocupa un volumen de 2. 6 litros cuando se encuentra a 26 °c y una atm. Al enfriarse el gas con nitrógeno líquido su temperatura cambia a - 197 °c , manteniendo la misma presión ¿que volumen ocupa el helio.
En resumen
Se ocupa la Ley de CharlesFórmulaV1 / T1 = V2 / T2, Datosa) Estado inicial1) Temperatura inicial ( T1 ) = 26 °C a Kelvin, Para pasar de °C a kelvin, a los °C se le suman 273 K. , Entonces, quedaría26° C + 273 K. = 299 K, lo que significa que la temperatura inicial es de 299 K.
Se ocupa la Ley de CharlesFórmulaV1 / T1 = V2 / T2, Datosa) Estado inicial1) Temperatura inicial ( T1 ) = 26 °C a Kelvin, Para pasar de °C a kelvin, a los °C se le suman 273 K.
, Entonces, quedaría26° C + 273 K.
= 299 K, lo que significa que la temperatura inicial es de 299 K.
, 1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 299 K.
2 ) Volumen inicial ( V1 ) = 2, 6 L, , b ) Estado final1 ) Temperatura final ( T2 ) = - 197 °C a Kelvin, para ello se le suman 273 K, quedando - 197 °C + 273 K = 76 K, lo que significa que la temperatura final es de un total de 76 K.
, 1 ) Temperatura final ( T2 ) = 76 K2 ) Volumen final ( V2 ) = x L, ReemplazarV1 / T1 = V2 / T22, 6 L / 299 K = V2 / 76 KV2 = 0, 66 L, lo que significa que el volumen final es de 0, 66 L.
, Respuesta, al cambiar la temperatura a - 197° C, el volumen cambia a un total de 0, 66 L,.
La respuesta es 0. 237 atm.
P1V1 = P2V2 V2 = V1 * (P1 / P2) V2 = 20 * (550 / 760) V2 = 14, 47 litros.
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.