¿Qué presión hay que aplicar a 2, 0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1, 0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0, 80 L?
En resumen
V1 x P1 = V2 x P2 V1 = 2. 0 L P1 = 1, 0 atm. V2 = 0, 80 L P2 = ? P2 = V1 x P1 V2 P2 = 2, 0 L x 1, 0 atm. 0. 80 L P2 = 0. 25 atm.
V1 x
P1 = V2
x P2
V1 = 2.
0 L
P1 = 1, 0 atm.
V2 = 0, 80 L
P2 = ?
P2 = V1 x
P1 V2
P2 = 2, 0 L x 1, 0 atm.
0. 80 L
P2 = 0.
25 atm.
P1V1 = P2V2 ; (1atm)(2L) = P2(0. 8L) ; [(1atm)(2L)] / (0. 8L) = P2 ; P2 = 2. 5 atm.
P1V1 = nRT Estado 1 P1 - - - - = nRT V1 P2V2 = nRT Estado 2 P2 - - - - = nRT V2 Igualando ambas ecuaciones Queda que P1 P2 - - - - = - - - - - - V1 V2 Queremos P1 Asi que despejamos P2 x V1 P1 = - - - - - - - - - - - V2…
Basta con aplicar la ley de Boyle de los gases : Sustituimos : .