¿Qué presión hay que aplicar a 2, 0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1, 0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0, 80 litros.
En resumen
Basta con aplicar la ley de Boyle de los gases : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_1%5Ccdot%20V_1%20%3D%20P_2%5Ccdot%20V_2%5C%20%5Cto%5C%20%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BV_2%7D%20%3D%20P_2" /> Sustituimos : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Basta con aplicar la ley de Boyle de los gases :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_1%5Ccdot%20V_1%20%3D%20P_2%5Ccdot%20V_2%5C%20%5Cto%5C%20%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BV_2%7D%20%3D%20P_2" />
Sustituimos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%5Ccdot%202%5C%20L%7D%7B0%2C8%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%202%2C5%5C%20atm" />.
V1 x P1 = V2 x P2 V1 = 2. 0 L P1 = 1, 0 atm. V2 = 0, 80 L P2 = ? P2 = V1 x P1 V2 P2 = 2, 0 L x 1, 0 atm. 0. 80 L P2 = 0. 25 atm.
P1V1 = P2V2 ; (1atm)(2L) = P2(0. 8L) ; [(1atm)(2L)] / (0. 8L) = P2 ; P2 = 2. 5 atm.
P1V1 = nRT Estado 1 P1 - - - - = nRT V1 P2V2 = nRT Estado 2 P2 - - - - = nRT V2 Igualando ambas ecuaciones Queda que P1 P2 - - - - = - - - - - - V1 V2 Queremos P1 Asi que despejamos P2 x V1 P1 = - - - - - - - - - - - V2…