¿ que presión, en atmósferas, ejercen 0, 12 moles de vapor de agua a 100 c, si su volumen esta contenido en una cafetera de 2 litros.
En resumen
N = 0, 12 moles t = 100 ºC + 273 = 373 k V = 2 L R = 0. 0821 (L x atm / mol x K) P x V = n x R x t P = n x R x t / v P = 0. 12 moles x 0. 0821 (L x atm / mol x K) x 373 k / 2 L P = 1. 83 atm.
N = 0, 12 moles
t = 100 ºC + 273 = 373 k
V = 2 L
R = 0.
0821 (L x atm / mol x K)
P x V = n x R x t
P = n x R x t / v
P = 0.
12 moles x 0.
0821 (L x atm / mol x K) x 373 k / 2 L
P = 1.
83 atm.
¿ que presión, expresada en mm de hg ejercen 0. 4 moles de un gas ideal que ocupa 4 litros de volumen a una temperatura de - 25 °C R = 0. 0821 (l x atm / mol K) T = - 25 + 273 = 248 K V = 4 L n = 0. 4 moles P x V = n x…
Si utilizamos ley de Boyle donde P1 * V1 = P2 * V2 conocemos P1, V1 y V2 despejando (P1 * V1) / V2 = P2 entonces (1400L * 1atm)(400L) = 3, 5atm.
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.
Aplicar ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2P1 = ¿? V1 = 1. 6 LP2 = 0. 95 atmV2 = 3 Lcalcupar PresiónP1 = (V2 · P2) / V1P1 = ( 3 L · 0. 95 atm ) / 1. 6 LP1 = 1. 78 atm.