Que peso de oxido férrico se producen al oxidar completamente 100 gramos de hierro, calcular el volumen de oxígeno necesario en condiciones normales.
En resumen
El peso de óxido férrico que se produce es : 142. 85 g Fe2O3 y el volumen de oxígeno es de 30 Lts O2.
El peso de óxido férrico que se produce es : 142.
85 g Fe2O3 y el volumen de oxígeno es de 30 Lts O2.
El peso de óxido férrico que se produce se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada para la formación del óxido férrico, de la siguiente manera : 100 g Fe Peso = ?
Gramos Fe2O3 VO2 = ?
Lts C.
N Reacción química balanceada : 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 4 moles 3 moles 2 moles 224 g 96 g 320 g 100 g Fe * 320 g Fe2O3 / 224 gFe = 142.
85 g Fe2O3 100 g Fe * 3 moles O2 / 224 g Fe * 22.
4 LO2 / 1 mol O2 = 30 L O2 .
Veras debes igualar 4 FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2FeO3 2. 3moles * (119gFeS2 / 1mol FeS2) * (1mol FeS2 / 119gFeS2) * (2molesFeO3 / 4moles FeS2) * (185gFeO3 * / 1molFeO3) = 181. 7g oxido ferrico 10gFeO2 * (1molFeO2 / 158GFeO2)…
159, 68 g Fe2O3 ___________ 111, 68 g Fe 32 g Fe2O3 _______________ X = 22, 38 g Fe 55, 84 g Fe ______________ 1 mol 22, 38 g Fe ______________ X = 0, 401 mol.
Ahí esta la solución detallada.
Respuesta : Hola, planteamos la ecuación y la balanceamos : C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O 44 g de C₃H₈ ↔ (5×22, 4) litros de O₂ 100 g de C₃H₈ ↔ "x" litros de O₂⇒ x = (100 × 5 × 22, 4) / 44 x = 254, 54 litros de O₂Recordar…