A. Para la obtención de óxido férrico según la siguiente reacción : FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 - Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2, 3 moles sulfuro de hierro. - Qué cantidad se necesita de oxigeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico.
En resumen
Veras debes igualar 4 FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2FeO3 2. 3moles * (119gFeS2 / 1mol FeS2) * (1mol FeS2 / 119gFeS2) * (2molesFeO3 / 4moles FeS2) * (185gFeO3 * / 1molFeO3) = 181. 7g oxido ferrico 10gFeO2 * (1molFeO2 / 158GFeO2) * (11mol O2 / 2mole FeO2) * (32gO2 / 1mol O2) = 11.
Veras debes igualar 4 FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2FeO3
2.
3moles * (119gFeS2 / 1mol FeS2) * (1mol FeS2 / 119gFeS2) * (2molesFeO3 / 4moles FeS2) * (185gFeO3 * / 1molFeO3) = 181.
7g oxido ferrico
10gFeO2 * (1molFeO2 / 158GFeO2) * (11mol O2 / 2mole FeO2) * (32gO2 / 1mol O2) = 11.
13
como dice que su pureza esta al 80 % se necesita el 100 %
11.
13 * (100% / 80%) = 13.
92.
1. Calcular Mm del óxido férrico : Fe2O3 Fe : 2 x 55. 84 = 111. 68 g / mol O : 3 x 16 = 48 g / mol ```````````````````````````````````````` Mm = 159. 68 g / mol 2. Calcular % Hierro (Fe) 159. 68 g - - - - - - - - 100 %…
159, 68 g Fe2O3 ___________ 111, 68 g Fe 32 g Fe2O3 _______________ X = 22, 38 g Fe 55, 84 g Fe ______________ 1 mol 22, 38 g Fe ______________ X = 0, 401 mol.
Ahí esta la solución detallada.
Hola, La respuesta correcta es : OPCIÓN D. ) Óxido férrico. Ya que al determinar sus números de oxidación obtenemos lo siguiente : Fe2O3 Fe ( + 3) y O ( - 2). Por lo que el Hierro (Fe) se encuentra trabajando con su…