A. Para la obtención de óxido férrico según la siguiente reacción : FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 - Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2, 3 moles sulfuro de hierro. - Qué cantidad se necesita de oxigeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Dalma123
En resumen
Veras debes igualar 4 FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2FeO3 2. 3moles * (119gFeS2 / 1mol FeS2) * (1mol FeS2 / 119gFeS2) * (2molesFeO3 / 4moles FeS2) * (185gFeO3 * / 1molFeO3) = 181. 7g oxido ferrico 10gFeO2 * (1molFeO2 / 158GFeO2) * (11mol O2 / 2mole FeO2) * (32gO2 / 1mol O2) = 11.
Veras debes igualar 4 FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2FeO3
2.
3moles * (119gFeS2 / 1mol FeS2) * (1mol FeS2 / 119gFeS2) * (2molesFeO3 / 4moles FeS2) * (185gFeO3 * / 1molFeO3) = 181.
7g oxido ferrico
10gFeO2 * (1molFeO2 / 158GFeO2) * (11mol O2 / 2mole FeO2) * (32gO2 / 1mol O2) = 11.
13
como dice que su pureza esta al 80 % se necesita el 100 %
11.
13 * (100% / 80%) = 13.
92.
Veras debes igualar 4 FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2FeO3 2. 3moles * (119gFeS2 / 1mol FeS2) * (1mol FeS2 / 119gFeS2) * (2molesFeO3 / 4moles FeS2) * (185gFeO3 * / 1molFeO3) = 181.