¿Que peso de hidroxido de sodio se forma al reaccionar 230g de sodio con 12 moles de agua, si la eficiencia de la reaccion es del 70% ? P. A (Na = 23, O = 16) 2Na + 2H2O : 2NaOH + H2.
En resumen
230 g de Na son 10 moles de sodio (230 / 23) Reaccionarán 10 moles de sodio con 10 de agua y darán 10 moles de NaOH , cuyo peso molecular es 40 (23 + 16 + 1) 10 moles de sosa son 400 gramos (10 * 40) si la reacción fuera al 100% , pero como tiene eficiencia del 70% .
230 g de Na son 10 moles de sodio (230 / 23) Reaccionarán 10 moles de sodio con 10 de agua y darán 10 moles de NaOH , cuyo peso molecular es 40 (23 + 16 + 1)
10 moles de sosa son 400 gramos (10 * 40) si la reacción fuera al 100% , pero como tiene eficiencia del 70% .
Por una regla de tres : si 400 g al 100% x g al 70%
x = 70 * 400 / 100 = 280 g de sosa.
g NaOH = ? 8 g Na pureza = 57% 8 g H2O %R = 71% Na + H2O→ NaOH + H2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio primero se calcula con la pureza los gramos de Sodio a utilizar : 8 g Na * 71g / 100g = 5. 68 g Na Se balancea la…
Número de moles = masa / peso molecularNúmero de moles = (500 g) / (40 g / mol)Número de moles = 12, 5 molSALUDOS!