Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150 gramos de acido?
Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150 gramos de acido.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Mate0303p34dgp
En resumen
Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
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Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
Preguntas frecuentes
Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150 gramos de acido?
Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
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Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150gr del acido?
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