Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150 gramos de acido?
Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150 gramos de acido.
En resumen
Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
Mejor respuesta
Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
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Que molaridad tedra una solucion que contiene 250 gramos de acido sulfurico en 2500 ml de solucion procedimiento?
Si 250 g son para 2500 ml sol. Entonces 100 g serán para 1000. Por tanto, es mejor trabajar con eso. Te dejo la foto del ejercicio.
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Hallar el volumen de la solucion formado por 630 gramos de acido nitrico y sabiendo que su molaridad de dicha solucion es 2?
630 g x 1 mol / 63 g = 10 mol2, 5 mol - - - - - 1 L10 mol - - - - - - x Lx = 10 x 1 / 2, 5x = 4 LEl volumen de la solución es 4 litros. SALUDOS!
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Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150gr del acido?
La molaridad se calcula así : Molaridad = moles soluto / litros solución la podes desarrollar a la fórmula, me refiero a los moles, y te queda así : Molaridad = masa soluto / (masa molar soluto. Litros de solución)…
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