Que molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SC4) si 600 ml de la solución contienen 50 g del ácido?
Que molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SC4) si 600 ml de la solución contienen 50 g del ácido.
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En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol V = 600 mL L = 600 / 1000 = 0. 600 L 2. Calcular moles n = masa / Mm n = 50 g / 98 g / mol n = 0. 510 moles 3. Calcular M = moles / V(L) M = 0. 510 moles / 0. 600 L M = 0. 85 molar.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm H2SO4 = 98 g / mol
V = 600 mL
L = 600 / 1000 = 0.
600 L
2.
Calcular moles
n = masa / Mm
n = 50 g / 98 g / mol
n = 0.
510 moles
3.
Calcular M = moles / V(L)
M = 0.
510 moles / 0.
600 L
M = 0.
85 molar.
Preguntas frecuentes
Que molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SC4) si 600 ml de la solución contienen 50 g del ácido?
Mm H2SO4 = 98 g / mol V = 600 mL L = 600 / 1000 = 0. 600 L 2. Calcular moles n = masa / Mm n = 50 g / 98 g / mol n = 0. 510 moles 3. Calcular M = moles / V(L) M = 0. 510 moles / 0. 600 L M = 0.
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