¿Cuál será la molaridad de una solución de ácido sulfúrico si 500 ml contienen 30 gr de dicho ácido?
¿Cuál será la molaridad de una solución de ácido sulfúrico si 500 ml contienen 30 gr de dicho ácido?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Nikipad0822
En resumen
La molaridad es : M = mol de soluto / litros de disoluciónH2SO4 es la fórmula del ácido siulfúrico, de los gramos que nos da el problema sacamos las moles : 30 g de H2SO4 x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B98.079%20g%7D" /> = 0.
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La molaridad es : M = mol de soluto / litros de disoluciónH2SO4 es la fórmula del ácido siulfúrico, de los gramos que nos da el problema sacamos las moles : 30 g de H2SO4 x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B98.079%20g%7D" /> = 0.
3058 mol de H2SO4Reemplazamos en la fórmula de arriba : M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0.3058%20mol%7D%7B0.5%20l%7D" /> = 0.
61 La molaridad es de 0.
61M
Espero que te sirva, cualquier duda me puedes escribir.
Preguntas frecuentes
¿Cuál será la molaridad de una solución de ácido sulfúrico si 500 ml contienen 30 gr de dicho ácido?
La molaridad es : M = mol de soluto / litros de disoluciónH2SO4 es la fórmula del ácido siulfúrico, de los gramos que nos da el problema sacamos las moles : 30 g de H2SO4 x <img src="https://tex.z-dn.