Que masa en gramos de plata metalica podría ser depositada sobre una barra metálica por la electrolisis de nitrato de plata (AgNO3) con una corriente de 2. 2 A y 700 segundos. Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso de la plata como 187. 6 g / mol. De su respuesta con un decimal.
En resumen
La masa de plata metálica que podría ser depositada sobre una barra metálica es de : 1. 7 gDatos : Corriente = 2. 2 ATiempo = 700 sConstante de Faraday = 96500 CPeso molecular de la plata = 107.
La masa de plata metálica que podría ser depositada sobre una barra metálica es de : 1.
7 gDatos : Corriente = 2.
2 ATiempo = 700 sConstante de Faraday = 96500 CPeso molecular de la plata = 107.
8 g / molExplicación : El nitrato de plata en disolución está ionizado en iones plata e iones nitrato.
Los iones plata migran hacia el cátodo donde se descargan : Ag⁺ + e⁻ → Ag1.
Se determina la carga que interviene en el proceso : q = Itq = 2.
2 A * 700sq = 1540 C2.
Se determinan los moles de electrones n(e⁻) sabiendo que : 1 mol = 96500 C n(e⁻) = 1540 C * 1 mol / 96500 C n(e⁻) = 0.
01596 mol3.
Se halla la masa de platam(Ag) = 0.
01596 moles * 107.
8 g / molm(Ag) = 1.
7 g.
1mol AgNO3 - - - - - 170g 6, 7 mol AgNO3 - - - - - x g ahí te lo deje planteado usa la calculadora y te va dar suerte con química.
Mm AgNO3 = 169, 87 g / mol calcular gramos utilizando la fórmula n = m / Mm m = 0. 02 mol x 169. 87 g / mol m = 3. 397 g de AgNO3.
3AgNO3 + 3FeSO4 = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag (Entiendo que sabemos ajustar ecuaciones redox)3moles de Sulfato ferroso dan 3 moles de Ag (sólida). Es lo mismo que un mol da un mol. 55, 8 + 32 + (16 * 4) = 151, 8 g de…