¿Qué masa de PCl3 se forma en la reacción de 125 g de P4 con 323g de Cl2?
¿Qué masa de PCl3 se forma en la reacción de 125 g de P4 con 323g de Cl2? Ecuación : P4 + 6Cl2 - - - > 4PCl3.
En resumen
En primer lugar es necesario determinar cuál es el reactivo limitante. Para ello es necesario conocer las masas moleculares de los compuestos que reaccionan y luego hacer una relación entre las masas de éstos. Las masas moleculares son : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
En primer lugar es necesario determinar cuál es el reactivo limitante.
Para ello es necesario conocer las masas moleculares de los compuestos que reaccionan y luego hacer una relación entre las masas de éstos.
Las masas moleculares son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_4%3A%5C%204%5Ccdot%2031%20%3D%20124%5C%20g%2Fmol" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Cl_2%3A%5C%202%5Ccdot%2035%2C5%20%3D%2071%5C%20g%2Fmol" />
Atendiendo a la estequiometría de la reacción, y expresando la relación entre los reactivos en forma de masa, podemos establecer la siguiente proporción :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B124%5C%20g%5C%20P_4%7D%7B6%5Ccdot%2071%5C%20g%5C%20Cl_2%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B125%5C%20g%5C%20P_4%7D%7Bx%7D%5C%20%5Cto%5C%20x%20%3D%20429%2C4%5C%20g%5C%20Cl_2" />
La cantidad de cloro necesaria para que reaccionen los 125 g de tetrafósforo es MAYOR que la cantidad de partida.
Esto quiere decir que el reactivo limitante será el cloro.
La masa de tricloruro de fósforo (cuya masa molecular es 137, 5 g / mol) que se forme ha de calcularse a partir del cloro que reacciona, por ser el reactivo limitante :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B426%5C%20g%5C%20Cl_2%7D%7B4%5Ccdot%20137%2C5%5C%20g%5C%20PCl_3%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B323%5C%20g%5C%20Cl_2%7D%7Bx%7D%5C%20%5Cto%5C%20x%20%3D%20%5Cbf%20417%5C%20g%5C%20PCl_3" />.