¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico. Según la ecuación : N = 14, = O = 16, H = 1 N2O5 + H2O→2. HNO3 A. - 69, 70 g de N2O5 B. - 269, 70 g de N2O5 C. - 699, 70 g de N2O5 D. - 2699, 70 g de N2O5.
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En resumen
N2O5 + H2O → 2HNO3 Mm N2O5 = 108. 01 g / mol HNO3 = 63. 01 g / mol g N2O5 = 3150 g HNO3 x 1 mol HNO3 x 1mol N2O5 x 108. 01 g N2O5 ```````````````` ````````````````` `````````````````````` 63. 01 g HNO3 2mol HNO3 1 mol N2O5 g N2O5 = 266. 82 respeuesta d).
N2O5 + H2O → 2HNO3
Mm N2O5 = 108.
01 g / mol HNO3 = 63.
01 g / mol
g N2O5 = 3150 g HNO3 x 1 mol HNO3 x 1mol N2O5 x 108.
01 g N2O5 ```````````````` ````````````````` `````````````````````` 63.
01 g HNO3 2mol HNO3 1 mol N2O5
g N2O5 = 266.
82 respeuesta d).
N2O5 + H2O → 2HNO3 Mm N2O5 = 108. 01 g / mol HNO3 = 63. 01 g / mol g N2O5 = 3150 g HNO3 x 1 mol HNO3 x 1mol N2O5 x 108. 01 g N2O5 ```````````````` ````````````````` `````````````````````` 63.
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