Ayuda con química por favor?
Ayuda con química por favor. 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250g de azufre? 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150g de ácido nítrico? , ¿Cuántos moles de agua reaccionan.
En resumen
1. pureza del acido sulfurico 98% m = 250 g de azufre 2 S + 3 O₂ ⇒ 2SO₃ (2 x 32 g) + (6 x 16 g) ⇒ (2 x 80 g) 64 g + 96 g ⇒ 160 g a. Calcular la masa del SO₃ 100 g - - - - - - - 250 g de S 98 g - - - - - - x x = 98 g x 250 g / 100 = 245 g de azufre puro b.
Mejor respuesta
1. pureza del acido sulfurico 98%
m = 250 g de azufre
FormacióN Del TrióXido De Azufre
2 S + 3 O₂ ⇒ 2SO₃
(2 x 32 g) + (6 x 16 g) ⇒ (2 x 80 g) 64 g + 96 g ⇒ 160 g
a.
Calcular la masa del SO₃
100 g - - - - - - - 250 g de S 98 g - - - - - - x x = 98 g x 250 g / 100 = 245 g de azufre puro
b.
Calcular la masa del SO₃ obtenido : 64 g de S - - - - - 160 g SO₃
245 g de S - - - - - - - x
x = 245 g de S x 160 g de SO₃ / 64 g de S = 612 g de SO₃
c.
Ecuación de formación del H₂SO₄ : SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄
( 1 x 80 g) + (1 x 18 g) ⇒ (1 x 98 g) 80 g + 18 ⇒ 98 g
d.
Calcular la masa del ácido sulfúrico : 80 g de SO₃ - - - - - - - - 98 g de H₂SO₄
612 g de SO₃ - - - - - - - - - x x = 612 g de SO₃ x 98 g H₂SO₄ / 80 g de SO₃ = 749.
7 g de H₂SO₄
2.
Ecuación : N₂O₅ + H₂O ⇒ 2HNO₃ (1 x 108 g) + (1 x 18 g) ⇒ ( 2 x 63 g) 108 g + 18 ⇒ 126 g
a.
Calcular masa del oxido nitrico : 126 g de HNO₃ - - - - - - - - 108 g de N₂O₅
3150 g de HNO3 - - - - - - - x x = 3150 g de HNO₃ x 108 g de N₂O₅ / 126 g de HNO₃ = 2700 g de N₂O₅
b.
Calcular moles : 126 de HNO₃ - - - - - - - - 1 mol de H₂O 3150 g de HNO₃ - - - - - - - x x = 3150 g de HNO₃ x 1 mol de H₂O / 126 g de HNO₃ = 25 moles de agua.
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