Hallar la masa de calcio necesario para obtener 26 g de oxido de calcio?
Hallar la masa de calcio necesario para obtener 26 g de oxido de calcio. ¿cuantos moles de oxigeno reaccionan?
En resumen
Respuesta : Explicación : 2Ca + O_2→2CaO Ca → 40. 078 26 g de CaO → 56. 0774 (26 g de CaO * 40. 078 ) / (56. 0774 ) = 18. 581959933 Si con 80 g de Ca→Reacciona 1 mol de O_2 Con 18. 58 g de Ca→x = 18. 58 / 80 = 0. 23 moles.
Mejor respuesta
Respuesta : Explicación : 2Ca + O_2→2CaO Ca → 40.
078
26 g de CaO → 56.
0774
(26 g de CaO * 40.
078 ) / (56.
0774 ) = 18.
581959933
Si con 80 g de Ca→Reacciona 1 mol de O_2
Con 18.
58 g de Ca→x = 18.
58 / 80 = 0.
23 moles.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
2Ca + O2.
2CaO2x40g de Ca.
2x (40 + 16) g de CaO80g de Ca.
112g de CaO = X.
26g de CaO
26x80 / 112 = 18.
57g
Si con 80 g de Ca.
Reacciona 1 mol de O2con 18.
57 g de Ca.
X = 18.
57 / 80 = 0.
23 moles.
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