Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 250 mL de una solución 0, 10 M?
Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 250 mL de una solución 0, 10 M?
En resumen
V = 250 mL M = 0, 10 Ma = 46 g / mol Pa = ? M = Pa x 1000mL / Ma × V 0, 10 = Pa (1000) / (46) (250) 0, 10 (46)(250) / 1000 = Pa Pa = 1, 15 g.
Mejor respuesta
V = 250 mL
M = 0, 10
Ma = 46 g / mol
Pa = ?
M = Pa x 1000mL / Ma × V
0, 10 = Pa (1000) / (46) (250)
0, 10 (46)(250) / 1000 = Pa
Pa = 1, 15 g.
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¡Hola!
Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 250 mL de una solución 0, 10 M?
Tenemos los siguientes datos : m (masa del soluto) = ?
(en gramos)V (volumen) = 250 mL→ 0, 25 LM (molaridad) = 0, 10 M (mol / L)MM (masa molar de CH3CH2OH)C = 2 * 12 = 24 uH = 6 * 1 = 6 uO = 1 * 16 = 16 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar de CH3CH2OH) = 24 + 6 + 16 = 46 g / molAplicamos los datos arriba a la fórmula de la molaridad y encontraremos la masa del soluto, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%2AV%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C10%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7B46%2A0%2C25%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C10%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7B11%2C5%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%200%2C10%2A11%2C5" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bm%20%3D%201%2C15%5C%3Ag%7D%7D%5CLongleftarrow%28masa%5C%3Ade%5C%3Aetanol%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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