Qué cantidad de Hidróxido de sodio se produce al reaccionar 5 gramos de sodio de pureza 93% con 10 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 83%. Na + H2O → NaOH + H2.
En resumen
Espero haber ayudado, te dejo la solución en una foto Tu respuesta seria 6. 8 gramos.
Hasta donde se, la formula quimica del Hidroxido de Sodio es (NaOH) dicho eso, su masa molecular sería 40gmol entonces la formula para calcular los gramos es g = n(mol)×masa molecular(g / mol) reemplazando g = 5. 5×40 g…
- La reacción del sulfuro de hidrógeno gaseoso con hidróxido de sodio, para formar sulfuro de sodio es la siguiente : H₂S(g) + 2NaOH (l)→ Na₂S (s) + 2H₂O (l) - De esta reacción podemos observar que se requieren 2 moles…
Primero debes balancear la ecuacion. Sabemos que 2 mol de NaOH producirán 1 mol da Na2SO4 por lo cual ese será uno de nuestros factores de conversión unitarios.
