- La reacción del sulfuro de hidrógeno gaseoso con hidróxido de sodio, para formar sulfuro de sodio es la siguiente :
H₂S(g) + 2NaOH (l)→ Na₂S (s) + 2H₂O (l) - De esta reacción podemos observar que se requieren 2 moles de NaOH por cada 1 mol de H₂S (g)para formar 1 mol de Na₂S.
- El peso molecular (PM) de cada uno de los compuestos en la reacción, es : PM H₂S = 34 g / gmol , PM NaOH = 40 g / g / mol, PM Na₂S = 78 g / gmol, PM H₂O = 18 g / gmol - Es decir, que la reacción anterior expresada en masa, queda :
1 gmol H₂S x 34 g / gmol + 2 gmol NaOH x 40 g / gmol→ 1 gmol Na₂S x 78 g / grmol + 2 mol H₂O x 18 g / gmol
34 g H₂S (g) + 80 g NaOH (l)→ 78 g Na₂S (s) + 36 g H₂O(l) - La reacción anterior muestra que estequiométricamente se requieren 34 g de H₂S para formar 78 g de Na₂S al 100% de rendimiento.
Como se tiene un 92% de rendimiento, la cantidad máxima de Na₂S que es posible obtener es :
g Na₂S obtenidos = 0.
92 x 78 g Na₂S = 71.
8 g de Na₂S
De acuerdo, al enunciado sólo se tienen disponibles 1.
5 g de H₂S, es decir que lamáxima cantidad de Na₂S, que se puede obtener, es :
34 g H₂S → 71.
8 g Na₂S
1.
5 g H₂S→ X g Na₂S⇒ X = 3.
17 g Na₂S (92% de rendimiento).