El ácido clorhidrico reacciona con el sulfuro de hierro (II) produciendo cloruro de hierro (II) Y sulfuro de hidrógeno has. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 273K y 1atm, Que se obtendrá en la reacción de 10, 0 g de sulfuro de hierro (II).
1) Compuestos :
Reaccionates :
ácido clorhidrico : HCl
sulfuro de hierro (II) : FeS
Productos :
cloruro de hierro (II) : FeCl2
sulfuro de hidrógeno gas : H2S (g)
2) Ecuación química balanceada :
2HCl + FeS - - - - > FeCl2 + H2S (g)
3) Relaciones molares estequiométricas
2mol HCl : 1 mol FeS : 1 mol FeCl2 : 1 mol H2S
4) Cálculos de moles de FeS iniciales
número de moles = masa en gramos / masa molar
masa en gramos = 10 g
masa molar : FeS : 55, 85 g / mol + 32, 07 g / mol = 87, 92 g / mol
número de moles = 10g / 87, 92 g / mol = 0, 1137 mol FeS
5) Cálculo del número de moles de H2S
proporción : 1 mol H2S / 1mol FeS = x mol H2S / 0, 1137 mol FeS = > x = 0, 1137 mol H2S
6) Cálculo del volumen
Ecuación de gases ideales
pV = nRT = > V = nRT / p
T = 273K
p = 1atm
R = 0, 0821 atm * l / K * mol
V = 0, 1137 mol * 0, 0821 atm * l / K * mol * 273K / 1 atm
V = 2, 55 litros
Respuesta : 2, 55 litros.
Se calienta hasta derretirse por que es hierro.
Fe³ S² ese fácil espero que la respuesta te sirva.
La formula del ácido periodico o peryodico : HIO4 SULFURO DE HIDROGENO = H2S.
FeSO4 Sulfato de Hierro.
- La reacción del sulfuro de hidrógeno gaseoso con hidróxido de sodio, para formar sulfuro de sodio es la siguiente : H₂S(g) + 2NaOH (l)→ Na₂S (s) + 2H₂O (l) - De esta reacción podemos observar que se requieren 2 moles…