Que cantidad de hidrógeno se formara cuando reaccionan 7g de cinc con la cantidad suficiente de acido clorhidrico segun la ecuacion Zn + 2HCL - - - - - ZnCL2 + H2.
ax² + bx + c = 0
En resumen
G H2 = 7 g Zn x 1 mol Zn x 1 mol H2 x 2 g H2 ```````````` ```````````` `````````` 65. 3 g Zn 1 mol Zn x 1mol H2 g = 0. 214 g de H2.
G H2 = 7 g Zn x 1 mol Zn x 1 mol H2 x 2 g H2 ```````````` ```````````` `````````` 65.
3 g Zn 1 mol Zn x 1mol H2
g = 0.
214 g de H2.
La respuesta es : 0. 54 moles de HCl 0. 27mol Fe por (2molHCL / 1mol Fe) = 0. 54 mol HCl.
SIel hidrogeno se puede preparar en el laboratorio por reaccion del acido sulfurico con zinc se utilizo 30 gramos del metal y suficiente cantidad de acido ¿ cuantos gramos y litros de hidrogeno se obtendran si la…
• Reacción de neutralización HCl(ac) + NaOH(ac) - - > NaCl(ac) + H2O(l) • Porcentaje de pureza : %pureza = ( sustancia pura ÷ sustancia total ) × 100 Sustancia pura = 0. 8 × 100g = 80g • Conversión 80gNaOH × ( 1mol /…