Una muestra de ácido clorhídrico puro, HCl, necesita 100 g de NaOH de 80% de pureza para neutralizarse. La masa de la muestra de ácido clorhídrico es.
En resumen
• Reacción de neutralización HCl(ac) + NaOH(ac) - - > NaCl(ac) + H2O(l) • Porcentaje de pureza : %pureza = ( sustancia pura ÷ sustancia total ) × 100 Sustancia pura = 0.
• Reacción de neutralización
HCl(ac) + NaOH(ac) - - > NaCl(ac) + H2O(l)
• Porcentaje de pureza :
%pureza = ( sustancia pura ÷ sustancia total ) × 100
Sustancia pura = 0.
8 × 100g = 80g
• Conversión
80gNaOH × ( 1mol / 40g ) = 2mol
Como la relación de los reactivos es 1 : 1 se necesitará la misma cantidad en moles de la base para que el ácido lo neutralice, es decir :
2mol HCl × ( 36, 4g / 1mol )
》72.
92 g HCl.