Que cantidad de Dióxido de carbono se produce a partir de 8 gramos de propano y 8 gramos de Oxigeno, con un rendimiento de reacción del 74% C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
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En resumen
Datos : Por cada molecula de propano y cada molécula de oxigeno se produce 1 molécula de CO2. De forma que : Peso molecular de los compuestos : Propano : C3H8 = 12, 0107(3) + 1, 00794(8) = 44. 09 g / mol. Oxigeno : O2 = 15, 999 (2) = 31. 998 g / mol.
Datos :
Por cada molecula de propano y cada molécula de oxigeno se produce 1 molécula de CO2.
De forma que :
Peso molecular de los compuestos :
Propano :
C3H8 = 12, 0107(3) + 1, 00794(8) = 44.
09 g / mol.
Oxigeno :
O2 = 15, 999 (2) = 31.
998 g / mol.
Dioxido de Carbono :
CO2 = 44.
08 g / mol.
Como para producir la mezcla necesita mas gramos de propano para producir CO2 que de oxigeno, de modo que el propano es nuestro reactivo limitante, entonces vamos a realizar el calculo con él.
Rendimiento teórico :
44.
09g C3H8 - - - - >44.
08 g CO2
8g C3H8 - - - - - > ?
X = 7.
998 g CO2.
Pero el rendimiento es del 74% por lo tanto :
74% = Rendimiento real / rendimiento teórico * 100
Rendimiento real = 0.
74 * Rendimiento teorico,
Rendimiento real = 0.
74 * 7.
998 = 5.
91 g.
Por cada 8 gtramos de C2H8 y 8 gramos de Oxigeno se producen 5.
91g de CO2.
Datos : Por cada molecula de propano y cada molécula de oxigeno se produce 1 molécula de CO2. De forma que : Peso molecular de los compuestos : Propano : C3H8 = 12, 0107(3) + 1, 00794(8) = 44.
Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2H2O 16 g + 2(32 g) ⇒ 44 g + 2(18 g) 16 g + 64 g = 44 g + 36 g a) convertir Kg a g g = 2 x 1000 = 2000 g 16 g CH4 - - - - - 64 g…
CH4(g) + 2O2(g) . CO2(g) + 2H2O(g) 44g CO2 64g O2 6, 45 g X = 9, 38 g O2 por lo tanto es el reactivo límite por que solo medieron 6, 45 g 64gO2 22, 4 L CO2 en CN 6, 45g X = 2, 26 L de CO2 Respuesta.
Primero balanceas la ecuación C2H11OH + 5CO2 - - > 2CO2 + 6H2O calculas las moles que hay en 10g de etanol 10g etanol (1mol / 52g) = 0. 1923mol de etanol calculas las moles de CO2 que se van a formar (de acuerdo a la…