-E. la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos : C2H11OH + O2  CO2 + H2O 14 - - ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gr?

Primero balanceas la ecuación

C2H11OH + 5CO2 - - > 2CO2 + 6H2O

calculas las moles que hay en 10g de etanol

10g etanol (1mol / 52g) = 0.

1923mol de etanol

calculas las moles de CO2 que se van a formar (de acuerdo a la relación estequiométrica)

0.

1923 mol de etanol(2mol de CO2 / 1 mol de etanol) = 0.

3846 mol de CO2

pasas las moles de CO2 a gramos, usando del PM del CO2

0.

3846 mol de CO2(44g de CO2 / 1 mol de CO2) = 16.

9224g de CO2

Para la segunda pregunta

5g etanol (1mol / 52g etanol) = 0.

0961mol de etanol

2g de O2(1mol / 32g) = 0.

0625 mol de O2

Ahora calculas el RL , dividiento cada reactivo entre el coeficiente estequiomètrico.

0. 0961mol de etamol / 1 = 0.

0961mol

0.

0625mol de O2 / 5 = 0.

0125mo de etanol = RL(todos los moles reaccionan)

calculas las moles de CO2 producidos a partir del RL (O2)

0.

0625mol de O2(2mol de CO2 / 5mol de O2) = 0.

025 mol de CO2 formado

Para saber el volumen (L) usas la fórmula PV = NRT

despejas V.

V = NRT / P

sustituyes

V = (0.

025mol de CO2 * 298.

15K * 0.

082(atm * L / mol * K)) / 1atm = 0.

6012L.