En un proceso de fermentación por acción de una levadura, la glucosa (C6H12O6) se transforma en etanol (C2H5OH) y dióxido de carbono : C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 ¿Cuántos gramos y cuántos litros de CO2 en CNPT se obtienen a partir de 500, 4 gramos de glucosa?
En resumen
Respuesta : Según la reacción química : C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2 Podemos notar que por cada cierta cantidad molécula de glucosa se forman 2 moléculas de CO2.
Respuesta :
Según la reacción química :
C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2
Podemos notar que por cada
cierta cantidad molécula de glucosa se forman 2 moléculas de CO2.
De forma tal que :
El peso molecular de la glucosa es :
C6H12O6 = 12, 0107(6) + 1, 00794(12) + 15, 999 (6) = 180, 15 g / mol.
Mientras que el peso molecular del dioxido de Carbono es :
CO2 = 12, 0107 + 15, 999(2) = 44, 0087 g / mol.
Entonces por cada 180, 15 g / mol de glucosa se producen 2(44, 0087) de dioxido de carbono, de modo que :
180, 15g - - - - - - >88, 0174g
500, 4g - - - - - - - - > X
X = 244, 5 g.
Por cada 500, 4 g de glucosa se producen 244, 5 g de CO2.
La densidad del CO2 es : 1, 14kg / m³ =
244, 5g = 0, 2445 kg / 1, 14 kg / m³ = 0, 214 m³.
= 214 litros de CO2.
Respuesta : disculpen cómo se resuelve para sacar los moles de etanol que hay 10g de etanol? Explicación :
1 mililitro equivale a 1 gramo Luego : 1g. De glucosa equivale a 1 ml.
Se producen : 360. 3118 g C6H12O6 Te anexo procedimiento mediante fotos, debido a que me encuentro en esta página mediante cel. Saludos.