Qué cantidad de Cloruro de potasio se produce al descomponerse 12 gramos de clorato de potasio de pureza 89%, si el rendimiento de reacción es del 67 %?

- Lo primero que se debe hacer es balancear la reacción : 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - Esto significa que se requieren 2 moles de KClO₃ para que al descomponerse se formen 2 moles de KCl, esto cuando el rendimiento de la reacción es 100%.

- El Peso Molecular (PM) de KClO₃ = 122 gr / mol y de KCl = 74 gr / gmol.

- Es decir que se requieren descomponerse 244 grs de KClO₃ para formar 148 grs KCl cuando la reacción se completa en100% : 2 mol x 122 gr / mol KClO₃→ 2 mol x 74 gr / mol KCl 244 grs KClO₃→ 148 grs KCl - Como el rendimiento de la reacción es 67%, entonces quiere decir, que se solo 163.

5 grs de KClO₃ reaccionarán : , así que sólo 99.

2 grs de KCl se formarán.

244 grs KClO₃ x 0.

67→ 148 grs KCl x 0.

67

163.

5 grs KClO₃→ 99.

2 grs KCl - Sin embargo, sólo se tienen disponibles 12 grs de KCLO₃ de 89% de pureza, es decir que la cantidad 100% pura disponible es :

12 grs KCLO₃ x 0.

89 = 10.

7 grs de KClO₃ disponible - Con 10, 7 grs de KClO₃ disponible solo se formarán de 6, 5 grs KCl, tal como se muestra : 163.

5 grs KClO₃→ 99.

2 KCl 10.

7 grs KClO3→ X X = 6, 5 grs KCl.