Que cantidad de agua tiene una solucion que se encuentra al 6% p / p de solución de sal contenido en 300ml de solucion si la densidad es de 1, 2 gr / ml?
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En resumen
300ml x ( 1, 2g solución / 1ml) = 360g solución300ml x ( 1, 2gr solución / 1ml solución) x (6g soluto / 100g solución) = 21, 6g solutogramos agua ( disolvente) = 360g - 21, 6g = 338, 4g agua.
300ml x ( 1, 2g solución / 1ml) = 360g solución300ml x ( 1, 2gr solución / 1ml solución) x (6g soluto / 100g solución) = 21, 6g solutogramos agua ( disolvente) = 360g - 21, 6g = 338, 4g agua.
300ml x ( 1, 2g solución / 1ml) = 360g solución300ml x ( 1, 2gr solución / 1ml solución) x (6g soluto / 100g solución) = 21, 6g solutogramos agua ( disolvente) = 360g - 21, 6g = 338, 4g agua.
HCl al 20% en peso quiere decir que por cada 20 g de HCl hay 80 g de algo que no es HCL (es aguaben este caso) %p / p = ( g Masa de soluto / gmasa de disolución)(100%) g masa disolución = masa soluto mas disolvente el…
Respuesta : Wsto = 60g sto (NaCl)Explicación : 1. %p / p = wsto / wsln * 1002. Como ya tenemos la concentración 30%, podemos, 30% = wsto / wsln * 10030% / 100 = wsto / wsln0, 3g = wsto / 200gsln (H2O)wsto = 0, 3g *…
Buscas los moles de NaCN, si un mol son (23g + 12g + 14g), 10 g de NaCn van a ser 0. 204 moles. Molaridad es mol / litro de solución. Si tenés 250ml de sl : (1000ml x 0. 204) / 250ml = 0. 816 MMolalidad son moles de…