Puede obtenerse metano a partir de carburo de aluminio tratándolo con agua, si la presión del vapor de agua a 16°c es 13. 60 mmhg y suponiendo perdidas en el proceso de 1. 8% ¿cuantos litros de gas de metano sobre agua a 16°c y 736 mmhg de presión podrán obtenerse a partir de 3. 2 gr de carburo de aluminio al 91. 30% en peso de riqueza. A = 27 C = 12.
En resumen
Para resolver el ejercicio se procede a realizar la fórmula de obtención del metano CH4 a partir del carburo de aluminio de la siguiente manera : Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4AL(OH)3 100% - 1. 8% = 98. 2 % 3. 2 g Al4C3 * 91.
Para resolver el ejercicio se procede a realizar la fórmula de obtención del metano CH4 a partir del carburo de aluminio de la siguiente manera : Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4AL(OH)3 100% - 1.
8% = 98.
2 % 3.
2 g Al4C3 * 91.
30 g Al4C3 puro / 100 g Al4C3 * 1 mol Al4C3 / 144 g Al4C3 * 3 mol CH4 / 1 mol Al4C3 * 98.
2 mol CH4real / 100mol teórico * = 0.
05977 mol CH4 aproximadamente 0.
06 mol CH4.
P * V = n * R * T V = n * R * T / P V = ( 0.
06 mol * 0.
082 Lts * atm / K * mol * 289 K ) / ( (736 - 13.
6 ) / 760atm) V = 1.
49 Lts CH4 .
Datos : - Presión total = 760 mmHg - Presión de vapor H2O = 17, 5 mmHg - Presión parcial = ? P = Pt - PH2O P = (760 - 17, 5) mmHg P = 742, 5 mmHg.
Al descomponer 3 gramos de carburo de aluminio con agua caliente se recogen 1, 25 L de metano a 25ºC y 800 mmHg. Determinar el grado de pureza del carburo de aluminio. Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4 m = Al4C3 = 3 gV…
Respuesta : En la multiplicación de 32, 578 X 4, 02 se puede afirmar que : * Explicación :
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36. 95 mm Hg) y del solvente puro (37. 73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente,…