Problemas de gases : Una cantidad de gas ocupa un volumen de 250 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 2, 1 atm. Si la temperatura no cambia?
En resumen
P1. v1 = p2. V2 p1 = 750 / 760 = 0. 987 atm v2 = p1v1 / p2 = 250 * 0. 987 / 2. 1 = 117. 48cm3.
P1. v1 = p2.
V2 p1 = 750 / 760 = 0.
987 atm
v2 = p1v1 / p2 = 250 * 0.
987 / 2.
1 = 117.
48cm3.
Solución
Si la temperatura no cambia se cumple esta ecuación :
P1 * V1 = P2 * V2
Despejas V2 que es lo que te están preguntando
V2 = (P1 * V1) / P2
Datos del ejercicio :
P2 = 2.
1atm
V1 = 250 cm3
P1 = 750mmHg
Realizas la conversión de unidades de presión de mmHg a Atm
P1 = 750mmHg = 0.
984862atm
Reemplazas tus datos y calculas
V2 = (P1 * V1) / P2
Respuesta :
V2 = 117.
245 cm3.
¡Hola! Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presion de 750 mm Hg : Que volumen ocupara a una presion de 1. 2 atm. Si la temperatura no cambia? Obs : La temperatura permanece constanteTenemos los…
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.