Problema sobre leyes de los gases. Una botella de refresco fabricada con plástico tiene una capacidad de dos litros y puede soportar una presión de 5 atm. La mitad de un taza (Aproximadamente 120 ml) de alcohol etílico C2H5OH (Densidad 0. 789 g / ml ) se vierte en una botella a temperatura ambiente, la botella se calienta hasta 100 ºC convirtiéndose el alcohol liquido en gas. ¿Cuál es la nueva presión?
En resumen
Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALESV x P = n x R x TV = 2 LP = ¿? T = 100 ºC + 273 = 373 KR = 0. 082 (L atm / mol K)D = 0. 789 g / mLv = 120 mL1. Calcular masa del alcohol aplicando a fórmula de densidadd = m / vm = 0. 789 g / mL x 120 mLm = 94. 68 g de alcohol2.
Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALESV x P = n x R x TV = 2 LP = ¿?
T = 100 ºC + 273 = 373 KR = 0.
082 (L atm / mol K)D = 0.
789 g / mLv = 120 mL1.
Calcular masa del alcohol aplicando a fórmula de densidadd = m / vm = 0.
789 g / mL x 120 mLm = 94.
68 g de alcohol2.
Calcular moles de alcoholn = masa / MmMm C2H5OH = 46 g / mon = 94.
68 g / 46 g / moln = 2.
058 moles3.
Calcular la nueva presiónP = (n x R x T) VP = ( 2.
058 moles x 0.
082 (L atm / mol K) X 373 K) / 2 LP = 31.
47 atm.