Preparar 100 mL de una solución 0, 5 M deácido clorhídrico?
Preparar 100 mL de una solución 0, 5 M de ácido clorhídrico. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico concentrado se necesita. MMHCl = 36, 46 g / mol, % m / m = 37%, D = 1, 18g / mL.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Checo5
En resumen
Tenemos que preparar una solución de 0, 5M de HCl, esto significa que hay 0, 5 moles de HCl en 1 litro de solucion, por lo que para preparar una solucion de 100ml con esta misma molaridad hacemos una simpre regla de 3. 0, 5moles - - - 1litro xmoles. 0.
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0
Tenemos que preparar una solución de 0, 5M de HCl, esto significa que hay 0, 5 moles de HCl en 1 litro de solucion, por lo que para preparar una solucion de 100ml con esta misma molaridad hacemos una simpre regla de 3.
0, 5moles - - - 1litro
xmoles.
0. 1litro - - - x : 0, 05moles.
Ahora necesitamos saber a cuanta masa equivalen estos moles por lo que los multiplicaremos por su masa molar dando : 0.
05x36, 46 = 1, 823 gramos.
Ahora sabemos que su %m / m es de 37% por lo que tenemos que agregar mas gramos de lo debido.
(se podria ver como si este reactivo no estaria puro)
por lo que haremos otra regla de 3 para saber cuantos son los gramos que de verdad tenemos que agregar.
(37% equivale a los 1, 823gramos.
)
100% - - xgramos
37% - - - - 1.
823gramos - - - - - - x = 4, 927gramos.
Ahora que sabemos los gramos reales que tenemos que agregar, gracias a que tenemos su densidad podemos ver a cuanto equivalen en ml, por lo que haremos otra regla de 3 donde
1, 18g - - - - 1ml
4, 927g - - x ml x = 4, 175ml (ml necesarios de HCl concentrado)
Espero haberte ayudado : ).
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