Preparamos un litro de una solución que contiene 2, 48gr de NH3, sabiendo que la constante de disolución es de 1, 81x10 ^ - 5. Calcule el pH de la disolución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Manolomonte0401
En resumen
Determinamos el pH de la disolución de NH₃ : El pH es 11, 21. Datos : Masa de NH₃ = 2, 48 g. Peso molecular del NH₃ = 17 g / mol. Volumen de la solución : 1 L.
Determinamos el pH de la disolución de NH₃ : El pH es 11, 21.
Datos : Masa de NH₃ = 2, 48 g.
Peso molecular del NH₃ = 17 g / mol.
Volumen de la solución : 1 L.
Constante de disociación : Kₐ = 1, 81 × 10⁻⁵Procedimiento : Primero determinamos los moles de NH₃ contenidos en la solución : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bccc%7D%201%20%5C%3Amol%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%2017%20%5C%3Ag%20%5C%3ANH_3%20%5C%5C%20x%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%202%2C48%20%5C%3Ag%20%5C%3ANH_3%20%5Cend%7Barray%7D%20%3D%200%2C1459%20%5C%3Amol" />Una vez conocemos los moles, podemos determinar la concentración molar de NH₃ : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Molaridad%20%3D%5Cfrac%7B%5Cbig%7Bmol%7D%7D%7B%5Cbig%7BL%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7B0%2C1450%7D%7D%7B%5Cbig%7B1%7D%7D%20%3D%200%2C1459%20%5C%3AM" />A partir de la reacción de disociación del NH₃, podemos determinar las concentraciones de sus productos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=NH_3%20%2B%20H_2O%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20%5Cquad%20NH_4%5E%2B%2BOH%5E-" />Como sabemos que se producen X cantidad de [NH₄⁺] y X cantidad de [OH⁻] : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_a%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7B%5BNH_4%5E%2B%5Cbig%5D%5Cbig%7B%5BOH%5E-%5Cbig%5D%7D%7D%7D%7B%5Cbig%7B%5BNH_3%5Cbig%5D%7D%7D%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20K_a%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7BX%2AX%7D%7D%7B%5Cbig%7B%5BNH_3%5Cbig%5D%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7BX%5E2%7D%7D%7B%5Cbig%7B%5BNH_3%5Cbig%5D%7D%7D" />Así podemos determinar la concentración de [OH⁻] = X : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=X%20%3D%20%5Csqrt%7BK_a%2A%5BNH_3%5D%7D%20%3D%20%5Csqrt%7B%281%2C81%2A10%5E%7B-5%7D%29%2A%280%2C1459%29%7D%20%3D%201%2C63%2A10%5E%7B-3%7D" />Con la concentración de [OH⁻] obtenemos el pOH : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pOH%20%3D%20-log%5BOH%5E-%5D%3D%20-log%281%2C63%2A10%5E%7B-3%7D%29%20%3D%202%2C79" />Como el pH + pOH = 14, entonces el pH = 14 - pOH : pH = 14 - 2, 79 = 11, 21.
Determinamos el pH de la disolución de NH₃ : El pH es 11, 21. Datos : Masa de NH₃ = 2, 48 g. Peso molecular del NH₃ = 17 g / mol. Volumen de la solución : 1 L.
Respuesta : esta buena Explicación :
Primero debes pasar los gramos a moles, auxiliandote con el peso molecular del Bromuro de potasio. Es decir KBr : 119. 002 g / mol 119. 002 g - - - - - - - - - - 1 mol 80 g - - - - - - - - - - - x x = 0. 6722 moles Y…
Respuesta : 0. 9NExplicación : N = Masa * Parametro (numero de hidrogenos en HCl) / Masa Atomica * Volumen(L)N = 100g * 1 / 36. 5(masaA) * 3L = 0. 9N.