¿Por qué el Ca generalmente es más reactivo que el Mg?

Porque el

sodio (Na) es un elemento muy electropositivo, es decir que tiene una

alta tendencia a ceder electrones.

Esto se explica si tenemos en cuenta

su configuración electrónica :

Na(Z = 11) : 1s2 2s2 2p6 3s1 Como ves, el último electrón se encuetra

aislado en el nivel tres y al estar menos fuertemente atraído por el

núcleo (carga positiva), porque es el nivel que más alejado está, y por

la teoría del octeto (tendencia a tener la última capa completa con 8

electrones como los gases nobles) este tiene una gran tendencia a

"soltarlo".

De esta manera, su última capa o nivel sería el 2 con un

total de 8 electrones.

El magnesio (Mg) también es un elemento muy reactivo (electropositivo),

pero menos que el Na, por una sencilla razón.

Tenemos su configuración

electrónica :

Mg(Z = 12) : 1s2 2s2 2p6 3s2 Para tener la última capa completa con 8

electrones esta vez necesitamos ceder dos electrones, a diferencia del

Na que solo era uno, por lo tanto, la fuerza que se requiere es mayor.

Aun así, ambos elementos son muy reactivos.