Por favor URGENTE Si alguien sabe como resolver eso ayúdenme si :Calcular la entalpía de descomposición del CaCO3 en CaO y CO2?

Por favor URGENTE Si alguien sabe como resolver eso ayúdenme si : Calcular la entalpía de descomposición del CaCO3 en CaO y CO2. Dato : la entalpía de formación a 25 °C de CaCO3 es igual a : ΔH1 = 21. 207, 1 kJ / mol ; ΔH2 = CaO es 2635, 5 kJ / mol , ΔH3 = CO2 es 2393, 7 kJ / mol. Primero, se escribe la ecuación de descomposición. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ∆ Hreacción = Σ∆Hproductos - Σ∆Hreactivos ∆ Hreacción = ( - 635, 5 - 393, 7) - ( - 1 207, 1) = + 177, 9 kJ / mol El valor positivo de la entalpía de reacción indica que la reacción es endotérmica, y que la descomposición del carbonato de calcio requiere del aporte de una cantidad de energía equivalente a 177, 9 kJ / mol. La constante de equilibrio para la reacción A(g) + 3B(s) 4 C(g)es : Kc = 〖[C]〗 ^ 4 / ([A]) Kc = ([C]) / ([A]) Kc = 〖[C]〗 ^ 4 / 〖[A][B]〗 ^ 3 Si al equilibrio A(g) + B(g) 2 C(g)le aumentamos la concentración de B, el sistema : El equilibrio no se verá afectado El equilibrio se desplazará hacia la izquierda El equilibrio se desplazará hacia la derecha En un proceso exotérmico, en equilibrio queremos que el equilibrio se desplace hacia los reactivos, debemos : Disminuir la temperatura Aumentar la temperatura Aumentar la concentración de los productos y disminuir la concentración de los reactivos. Si en una reacción en equilibrio se cumple que Kc = Kp, es señal de que : Aumenta el número de moles en los productos Disminuye el número de moles en los productos Al igualar la ecuación el número de moles de los reactivos es igual al número de moles de los productos. Si al equilibrio A(g) + B(g) C(g) + 2D(g) le aumentamos la presión total : La concentración de C y D aumentará La reacción se desplazará hacia los productos La reacción se desplazará hacia los reactivos RESUELVA EL SIGUIENTE EJERCICIO En la siguiente ecuación química HNO3 + S = H2SO4 + NO La sustancia que se reduce es : El nitrógeno El azufre El oxígeno Ninguna de las anteriores La sustancia que se reduce : Gana 3 electrones Pierde 3 electrones Gana 6 electrones Ninguna de las anteriores El agente oxidante es : El ácido nítrico El azufre El ácido sulfúrico Ninguna de las anteriores Una vez identificados los reactivos y productos escriba la ecuación química e iguale por el método directo : los coeficientes son : 3 ; 2 ; 3 ; 1 2 ; 1 ; 1 ; 2 3 ; 2 ; 1 ; 3 Ninguna de las anteriores Si se producen 27g de agua, la cantidad de ácido sulfurico necesaria es : 196g 98g 294g Ninguna de las anteriores ¿Cuál de los siguientes factores pueden modificar el equilibrio químico? A) La presión. B) La temperatura. C)La concentración. D) El volumen. E) Todas las anteriores. La unidad de energía en el sistema C. G. S. Es elerg, 1 g cm2 / s2 . Determina cuántos ergs equivalen a 1 Joule. A) 1 erg. B100 ergs. C) 1 × 104 ergs. D) 1 × 105 ergs. E) 1 × 107 ergs.