POR FAVOR me pueden colaborar con este ejercicio de equilibrio térmico En un recipiente de 4. 2 L se introducen 5 moles de SO2 (g) y 2 moles de O2 (g), para producir SO3 (g). Este sistema se calienta a 650 °C. Si en el equilibrio se encuentran 4, 2 mol de SO2, determine las concentraciones en el equilibrio de cada una de las sustancias y calcule las constantes de equilibrio Kc y Kp.
En resumen
Para resolver hacemos lo siguiente : Tenemos : V = 4.
Para resolver hacemos lo siguiente : Tenemos : V = 4.
2 L (volumen)n SO2 = 5 moles (nro de moles de SO2)n O2 = 2 moles ( nro de moles de O2)ne SO2 = 4, 2 moles (nro de moles en el equilibrio)T = Temperatura 650°C = 923°K
Resolvemos : La reacción química es : SO2 (g) + 1 / 2 O2 (g) → SO3 (g) - Cantidad de moles de SO2 que reaccionan son : Moles SO2 = 5 moles - 4, 2 moles Moles SO2 = 0, 8 moles - Se requiere 0, 5 moles de oxígeno por cada mol de SO2 para producir 1 mol de SO3.
Entonces : Para reaccionar 0, 8 moles de SO2, se requerirán : Moles de O2 = 0, 8 moles SO2 x 0, 5 moles de O2 / 1 mol SO2Moles de O2 = 0, 4 moles - Los moles de SO3 producidos son : Moles de SO3 = 0, 8 moles de SO2 x 1 mol SO3 / 1mol de SO2Moles de SO3 = 0, 8 moles - Concentraciones molares de los reactivos y productos de la reacción son : [SO2] = 0, 8 moles / 4, 2 L → [SO2] = 0, 1905 M[O2] = 0, 4 moles / 4, 2 L → [O2] = 0, 09524 M[SO3] = 0, 8 moles / 4, 2 L → [SO3] = 0, 1905 M - Constante de equilibrio de la reacción de compuestos gaseosos en función de sus concentraciones molares (Kc), es : Kc = [SO3]¹ / ([SO2]¹ x [O2]¹ / ²) Kc = 0, 1905 M / 0, 1905 M x (0, 09524)1 / 2 M Kc = 3, 240 - La constante de equilibrio Kp, en función de Kc queda : Kp = Kc x (RT)ΔnΔn = es la diferencia del número de moles de productos menos reactantes Δn = 1 – (1 + ½) = - ½R = 0, 08206 atm L / mol x °KKp = 3, 240 x (0, 08206 atm.
L / mol°K x 923°K) - 1 / 2Kp = 5.
648 x 10 - 4 atm.
5 CONSTANTE DEEQUILIBRIO.
2A(g) + B(g) = >2C(g) Kc = [3]3 —————— = 0. 6428 [2]2 * [3. 5].
Es sencillo, primero supongo que sabrás el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso, bueno pues vamos a usar ese conocimiento para abordar este problema. Lo primero por hacer es balancear la reacción : 2SO₂…