Por favor : Calcular la cantidad de etanol C2H5OH que se necesita para obtener, por deshidratación, 50 litros de eteno C2H4 medidos a 25° y 710mmHg, supuesto que el rendimiento de la reacción sea del 70%.
En resumen
P = 710 mmHg 1 atm - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - - 710 mmHg x = 0. 9342 atm. R = 0. 082 L · atm / mol· K T = 25 ºC + 273 = 298 K V = 50 L R = 70 % P · V = n ·R·T n = P · V R·T n = 0. 9342 atm · 50 L (0. 082 L · atm / mol· K)·298 K n = 1.
P = 710 mmHg
1 atm - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - - 710 mmHg
x = 0.
9342 atm.
R = 0.
082 L · atm / mol· K
T = 25 ºC + 273 = 298 K
V = 50 L
R = 70 %
P · V = n ·R·T
n = P · V R·T
n = 0.
9342 atm · 50 L (0.
082 L · atm / mol· K)·298 K
n = 1.
911 mol
n = m / Mm
m = n x Mm
m = 1.
911 mol x 46 g / mol
m = 87, 906 g
%Rend = Rend.
Real / Rend.
Teórico x 100
m = 87.
906 g x 100 = 125, 58 g 70.
Rendimiento teórico : es el que se obtiene si la reacción es completa, es decir, si el rendimiento fuera del 100 %. El rendimiento real depende de la cantidad de producto que pesaste en la práctica. El porcentaje de…
Respuesta : Explicación : Escribir la reacción de formación del etanol a partir de la glucosa. C₆H₁₂O₆ = 2C₂H₅OH + 2CO₂ (EL ESTANOL) Se obtiene de la fermentación de azucares (GLUCOSA) por medio de hongos (LEVADURAS).
Respuesta : Presión = 135. 3 mmHg. T = 40ºC. P2 = 542. 5 mmHg T2 = 70ºC. Sabemos que como el enunciado nos da dps valores de presión y dos de temperatura entonces podemos decir que : Ln(P1 / P2) = (Hvap / R)(T1 - T2 /…