QuímicaBásico27 de julio de 20261 respuestas

Por favor ayúdenme con estas preguntas de gases ideales?

Por favor ayúdenme con estas preguntas de gases ideales. 1. ¿Qué porcentaje de espacio vacío hay en un contenedor de gas si éste se encuentra a temperatura ambiente y presión atmosférica? 2. Si tienes un globo que es llenado con 1L de helio a temperatura ambiente y se le aplica presión para comprimir el globo a la mitad de su volumen, ¿qué pasa con el número de colisiones entre el gas y las paredes del globo? 3. Se tiene una muestra de 5 litros de nitrógeno en un contenedor flexible y se reduce la presión para que el gas se expanda al doble de su volumen, ¿qué pasa con el número de colisiones entre el gas y las paredes del globo?

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Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Elvispaz

En resumen

1. Por la Ley de los Gases, un gas a condiciones de T y P, ocupan todo el volumen del recipiente que lo contengan. - Es decir, que el volumen del gas, es igual al volumen del contenedor y por tanto no existe espacio vacío, y el porcentaje del espacio vació es cero.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Elvispaz24 mar 2026

1. Por la Ley de los Gases, un gas a condiciones de T y P, ocupan todo el volumen del recipiente que lo contengan.

- Es decir, que el volumen del gas, es igual al volumen del contenedor y por tanto no existe espacio vacío, y el porcentaje del espacio vació es cero.

- 2) Cuando se aplica presión a un recipiente (en este caso el globo) menor es el volumen y por tanto, el numero de colisiones entre el gas y las paredes del globo aumenta y por ello la presión.

Según, la teoría cinética de los gases, la presión de un gas es el resultado del número de colisiones del gas sobre las paredes del recipiente.

- 3) En este caso al aumentar el volumen el gas se expande y la presión disminuye, debido a que el número de colisiones entre el gas y las paredes disminuye.

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