Por fa ayuda. Un gas monoatómico experimenta una expansión adiabática desde un estado inicial de 420 K y 6 L a un estado final de 200 K. Determine cuál es el valor final de la presión y el volumen. (Como tip, inicie calculando el coeficiente de dilatación adiabática para un gas monoatómico y luego reemplace en la ecuación P_f V_f ^ γ = P_i V_i ^ γ).
En resumen
Datos : Un gas ideal monoatómico clásico tiene un coeficiente de dilatación adiabática igual a 5 / 3.
Dayanaraperez4504
Datos : Un gas ideal monoatómico clásico tiene un coeficiente de dilatación adiabática igual a 5 / 3.
R = 8, 314472 Joules / K * molT1 = 420KV1 = 6 L = 0, 006 m³T2 = 200KValor final del volumen : según Ley de Charles V1 / T1 = V2 / T20, 006m³ / 420K = V2 / 200KV2 = 0, 003m³ = 3 LValor final de la presión : según Ley de BoyleP = n * R T / VP = 1 mol * 8, 314472 Joules / K * mol * 200K / 0, 003 m³P = 554.
298, 13 N / m².
* Para pasar de mmHg a atm, hay que dividir los mmHg entre 760. 800 mmHg = 1'05 atm Si 1'05 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 80cm³ 1 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X X =…
Al tener el último orbital de electrones lleno, son suficientemente estables como para necesitar elementos externos. Por lo que no se combinan, se mantienen agenos.
Explicación : Los gases nobles siempre se encuentran en forma mono atómica , ya que estos no reaccionan al contener una estabilidad electrónica, en cambio los halógenos en la naturaleza se encuentran en forma di -…
Respuesta : Respuesta d. Explicación : los volúmenes molares de todos los gases a las mismas condiciones de temperatura y presión son : y por qué? A. MonoatómicosB. DiatómicosC. DiferentesD. Igualesrespuesta d. Los…