Para una practica de laboratorio se requieren 500 ml de solucion de HCl 0. 5 M dentro de los reactivos con los cuales cuenta el laboratorio hay HCl 5 M ¿ como podemos preparar la solucion para este laboratio.
En resumen
Hola! Necesitas 50mL de la solución de HCl 5M y 450mL de agua.
Hola!
Necesitas 50mL de la solución de HCl 5M y 450mL de agua.
Resolución
Para determinar volumen o concentración a partir de una solución con su concentración y volumen conocido utilizamos la siguiente ecuación :
Concentración 1 * Volumen 1 = Concentración 2 * Volumen 2
Despejamos Volumen 1 :
Volumen 1 = (0, 5M * 500mL) / (5M)
Volumen 1 = 50mL
Se necesitan 50mL de HCl 5M para obtener una solución de 500mL a 0, 5M.
Por supuesto debes completar con 450mL de agua!
Espero haberte ayudado!
Respuesta : Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema. En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a…
HCl 3 M significa que : 3 moles HCl / L 100 mL = 0. 1 L La cantidad de moles de HCl que habrán en 0. 1L será : 3 moles HCl / L (0. 1 L) = 0. 3 moles. Sabemos que 1 mol de HCl contiene 36. 5 g de HCl, por tanto 0. 1 mol…
Entonces nos vamos a la formula : CiVi = CfVf Donde Ci = 2, Vi = x Cf = 0. 5 Vf = 250 X = ( 0. 5×250) / 2 = 62. 5 ml Entonces necesitas agregar 187. 5 ml de agua.