Para neutralizar 10, 0 mL de una solución de NaOH, se requiere 25, 0 mL de una solución de 0, 10 M de HCl. ¿Cual es la concentración de la solución de NaOH?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de ImYaz
En resumen
La ecuación de neutralización va así : NaOH + HCl - - - - - - - > H2O + NaCl De ahí deducimos la estequimetría de la reacción : decir un mol de HCl reacciona con un mol de H2O para formar : un mol de Agua + un mol de cloruro de sodio en solución acuosa.
La ecuación de neutralización va así :
NaOH + HCl - - - - - - - > H2O + NaCl
De ahí deducimos la estequimetría de la reacción : decir un mol de HCl reacciona con un mol de H2O para formar : un mol de Agua + un mol de cloruro de sodio en solución acuosa.
Sí en 1 litro de solución de HCl hay 0.
10 mol de HCl entonces : (ésta relación la sacamos de la concentración dada en moles / Litro osea Molar oM)
1 l - - - - - - - - - - - - > 0.
1 moles
0.
025 l - - - - - - > X moles - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
X = 0.
0025 moles
X = moles gastados para titular los 10 mL de NaOH ahora bien como la estequiometría de la reacción es 1 : 1 los moles gastados de HCl son iguales a los neutralizados de NaOH.
¿Me sigues?
Bien.
¿Sí en 10 mL de solución de NaOHhay 0.
0025 moles de NaOH en un litro va a haber?
10 mL - - - - - - - - - > 0.
0025 moles
1000 mL - - - - - - - > X moles Recordemos que 1L = 1000 mL - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
X = 0.
25 moles / Litro de NaOH = = .
025 M
Y listo : 3.
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