Para la síntesis del amoniaco : N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), la constante de equilibrio Kc a 375°C es de 1. 2. Comenzando con [H2]0 = 0. 76 M, [N2]0 = 0. 60 M y [NH3]0 = 0. 48 M, ¿para cuáles gases habrá aumentado la concentración y en cuáles habrá disminuido una vez que la mezcla alcance el equilibrio? .
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En resumen
Para la síntesis de amoniaco, una vez de alcance el equilibrio la concentración del NH₃ habrá amuentado mientras que la concentración del N₂ y el H₂ habrá disminuido. Explicación : Las concentraciones iniciales son : [H₂] = 0. 76 M[N₂] = 0. 60 M[NH₃] = 0.
Para la síntesis de amoniaco, una vez de alcance el equilibrio la concentración del NH₃ habrá amuentado mientras que la concentración del N₂ y el H₂ habrá disminuido.
Explicación : Las concentraciones iniciales son : [H₂] = 0.
76 M[N₂] = 0.
60 M[NH₃] = 0.
48 MSe determina el coeficiente de reacción : Qc = [NH₃]² / ([H₂]³ * [N₂])Qc = (0.
48)² / ((0.
76)³ * (0.
6)) = 0.
87 < kcCómo Qc.
Para la síntesis de amoniaco, una vez de alcance el equilibrio la concentración del NH₃ habrá amuentado mientras que la concentración del N₂ y el H₂ habrá disminuido.
Es porque como en las constantes de equilibrio intervienen concentraciones (en forma general, porque en realidad intervienen las actividades), se considera que las concentraciones de sólidos puros y líquidos puros se…
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