Para la reacción 3 Mg + N2 → Mg3N2 indica cuál es el reactivo limitante, al hacer reaccionar : a) 1. 5 moles de magnesio con 1. 2 moles de nitrógeno. B) 160 g de magnesio con 40 g de nitrógeno.
En resumen
Parte a) Mg es el reactivo limite y el N2 el exceso. Parte b) El Mg es el reactivo en exceso y el N2 el limite. El reactivo limite es el que limita la cantidad de producto formado ya que consume en primer lugar . El reactivo en exceso es el que se consumen parcialmente.
Parte a) Mg es el reactivo limite y el N2 el exceso.
Parte b) El Mg es el reactivo en exceso y el N2 el limite.
El reactivo limite es el que limita la cantidad de producto formado ya que consume en primer lugar .
El reactivo en exceso es el que se consumen parcialmente.
Para conocer cual de los compuestos es el reactivo limite en cada uno de los caso, utilizaremos la estequiometria de la reaccion : Dada la reaccion : 3Mg + N2 → Mg3N2 sabemos que 3 moles de Mg reaccionan con 1 mol de N2.
Parte a) : ¿Cuantos moles de Mg se necesitaran para reaccionar con 1, 2 moles de N2?
Moles de Mg = (1, 2 mol de N2 * 3 mol de Mg) / 1 mol de N2moles de Mg = 3, 6 mol y se tienen 1, 5 mol de Mg.
Como se tiene menos de los que se necesita, el Mg se consumira primero y quedara un exceso de N2 sin reaccionar.
Por lo tanto el Mg es el reactivo limite y el N2 es el reactivo en exceso.
Parte b) : ¿Cuantos moles de Mg se necesitaran para reaccionar con 40g de N2?
Pasamos los g de cada compuesto a moles con los PM de cada unoPM (Mg) = 24, 31 g / molPM (N2) = 28, 01 g / moln (Mg) = m / PM = 160g / 24, 31 g / mol = 6, 58 moln (N2) = 40g / 28, 01 g / mol = 1, 43 molmoles de Mg = (1, 43mol de N2 * 3 mol de Mg) / 1 mol de N2moles de Mg = 4, 29 mol y se tienen 6, 58 mol de Mg.
Como se tiene mas de los que se necesita, el N2 se consumira primero y quedara un exceso de Mg sin reaccionar.
Por lo tanto el N2 es el reactivo limite y el Mg es el reactivo en exceso.
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂. - Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃. - Para resolver este ejercicio se emplean los…
3Mg + N2 - - Mg3N2 3(24g Mg) = 72g Mg 2(14g N2) = 28g N2 72g Mg - - - - 28g N x - - - - 12. 27g N x = 31. 55 g Mg.
Bueno, sabemos que el N tienes número atómico 7, por lo tanto el nitrógeno basal tiene 7 Protones y 7 neutrones. Por lo tanto Cada mol de N2 tiene 14 Protones y 14 neutrones 14 Neutrones (16 moles de N2) = moles de…
1 ) Reactivo Limite = ? 2 mol Zn y 3 mol HCl Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 1 mol 2 mol 2mol Zn * 2 mol HCl / 1 mol Zn = 4 mol HCl 3 mol HCl * 1 mol Zn / 2 mol HCL = 1. 5 mol Zn El reactivo límite es el HCl. 2) Reactivo límite…
Respuesta : Que cuanto dices molécula te refieres al átomo diatómico o al Nitrógeno diatómico, y cuando dices átomo te refieres sólo a ún átomo de ese elementoExplicación : 1 mol de N2 tiene más masa molecular que 1 mol…